若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1L 1mol?L-1 Na2SO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目為0.6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子部分水解生成了氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；
B、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子；
C、濃硫酸中，水分子中也含有氧原子；
D、不知道有機(jī)物C2H6O的結(jié)構(gòu)，無(wú)法計(jì)算含有的碳?xì)滏I數(shù)目．
解答： 解：A、0.1L 1mol?L-1 Na2SO3溶液中含有溶質(zhì)亞硫酸鈉0.1mol，亞硫酸根離子部分水解，導(dǎo)致了陰離子數(shù)目增大，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故B正確；
C、100g 98%的濃硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同樣含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)目大于4mol，故C錯(cuò)誤；
D、題中沒(méi)有告訴C2H6O的結(jié)構(gòu)，無(wú)法計(jì)算含有的碳?xì)滏I數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意濃硫酸溶液中的水也含有氧原子、稀有氣體為單原子分子，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)
D、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？
 
（填“操作1”或“操作2”），理由是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時(shí)，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A、pH＞7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B、pH＜7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C、pH=7，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D、pH＜7，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)符號(hào)正確的是（　　）
A、二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、過(guò)氧化鈉的電子式
D、羥基的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過(guò)程如下：
TiCl4
水解
△
TiO2?nH2O
洗滌
脫水干燥
TiO2
特殊處理
復(fù)合TiO2
電解
Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式：
 
．
（2）TiO2?nH2O中鈦的化合價(jià)為
 
，檢驗(yàn)TiO2?nH2O是否洗凈的方法是
 
．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來(lái)電解CaCl2和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2，TiO2也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、
 
．
（4）無(wú)鉑堿性膜氫氧燃料電池（KOH為電解質(zhì)）是一種低成本的高能燃料電池，可用于上述電解的電源，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題

（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 

（2）檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法是
 
；
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫(xiě)出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4已知還原產(chǎn)物為N0，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
kg．

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