Question

Mg、Al 兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，下列推斷中不正確的是（　　）

• A、參加反應(yīng)的Mg、Al 兩者共0.2 mol．
• B、參加反應(yīng)的HCl 共0.4 mol．
• C、Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子
• D、若與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂0.2 mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：A．只有Mg時，金屬物質(zhì)的量最大，只有Al時金屬物質(zhì)的量最��；
B．根據(jù)H元素守恒計算參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算；
D．Mg、Al完全反應(yīng)，提供電子數(shù)目相等，生成氫氣物質(zhì)的量不變．

解答： 解：Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，氫氣物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
A．只有Mg時，金屬物質(zhì)的量最大為0.2mol，只有Al時，金屬物質(zhì)的量最小為

0.2mol×2

3

=

2

15

mol，故二者物質(zhì)的量小于0.2mol，大于

2

15

mol，故A錯誤；
B．根據(jù)H元素守恒，參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，故B正確；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg、Al在反應(yīng)中失去電子為氫離子獲得的電子，即共失去電子為0.2mol×2=0.4 mol，故C正確；
D．Mg、Al完全反應(yīng)，提供電子數(shù)目相等，與硫酸反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量不變，即生成0.2mol氫氣，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物計算、金屬性質(zhì)等，難度不大，注意利用守恒法與極限法解答．