下列敘述正確的是（　　）
A、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
B、在標(biāo)準狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L
C、以g?mol-1為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
D、同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，溫度、壓強不變，則氣體摩爾體積不同；
B．標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
C．在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等；
D．等質(zhì)量的O3和O2，O原子的物質(zhì)的量相同，再結(jié)合N=nNA判斷氧原子數(shù)．
解答： 解：A．氣體摩爾體積受溫度、壓強影響，標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，所以標(biāo)況下1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，水是液體，所以氣體摩爾體積對其不適用，要根據(jù)V=
m
ρ
計算水的體積，故B錯誤；
C．在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，只是單位不同，故C錯誤；
D．等質(zhì)量的O3和O2，O原子的物質(zhì)的量相同，則由N=nNA可知，氧原子數(shù)相同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等知識點，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號）．
a、0.20mol?L-1    b、0.12mol?L-1
c、0.10mol?L-1    d、0.08mol?L-1
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一3e-=Fe3+
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D、Pt電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-一2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是（　�。�
A、甲烷在氧氣中燃燒
B、NaOH溶液與硫酸溶液混合
C、硫在氧氣中燃燒
D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是（　�。�
A、硬脂酸B、油酸
C、軟脂酸D、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：A═2B中，A、B的濃度變化如圖所示．則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（　�。�
A、vA=9 mol/（L?min）
B、vA=4.5 mol?L?min
C、vB=18 mol/（L?min）
D、vB=9mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-
B、NH4+、Na+、Br-、Cl-
C、K+、Ca2+、HSO3-、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-      
由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行
B、Z元素在反應(yīng)①，③中均被還原
C、氧化性由強到弱的順序是XO4-  Z2    B2   A3+
D、還原性由強到弱的順序是：A2+   B-   Z-    X2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2是酸性氧化物，它可以與強堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)
B、根據(jù)SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸的酸性比碳酸的強
C、CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D、SiO2可以與水反應(yīng)生成相對應(yīng)的酸--硅酸

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