【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時達到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25 B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D. 反應(yīng)方程式中x=2

【答案】D

【解析】試題分析：A、t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：

A（g）+B（g）2C（g）+D（s），

開始（mol/L）：0.5 0.5 0

變化（mol/L）：0.25 0.25 0.5

平衡（mol/L）：0.25 0.25 0.5

所以平衡常數(shù)k=＝4，A錯誤；B、加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化，B錯誤；C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，C錯誤；D、t2時刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO3-比CO32-更易結(jié)合H+

D. 25℃時pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：試管_________（填A 或B）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明_________________。

（2）實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測。______________________________________

（3）實驗?zāi)康模?/span>____________________________。

實驗步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案（3） 的設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______（填是或否），說明理由___________________。

（4）下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯誤的是__________（填字母）。

a.對于已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，所以平衡正向移動

b.其他條件不變時，增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.其他條件不變時，使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H6O2的物質(zhì)，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團的物質(zhì)最多有

A.8種B.7種C.6種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相對分子質(zhì)量M(C)>M(A)，起始時通入一定量的A 和B，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值。重新達到平衡后�？v坐標(biāo)yY隨X 變化趨勢合理的是

選項

X

Y

A

A的質(zhì)量

D的體積分?jǐn)?shù)

B

B的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

B的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應(yīng)（1）平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2min時

2.000

0.040

0.030

0.030


（1）2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v（NO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a處通入的物質(zhì)是 ， 電極反應(yīng)式為：；
②b處電極反應(yīng)式為；
③電池工作時H+由極移向極（填正、負(fù)極）．

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