保存下列試劑時(shí)，不需使用棕色試劑瓶的是（　　）
A、NaHCO3
B、濃硝酸
C、氯水
D、AgBr
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：見(jiàn)光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中，如濃硝酸、新制的氯水、溴化銀等，不需使用棕色試劑瓶，說(shuō)明該試劑見(jiàn)光不分解，如碳酸氫鈉、氫氧化鈉等，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．碳酸氫鈉受熱容易分解，但是見(jiàn)光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光容易分解，需要避光保存，通常通常在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．溴化銀具有較強(qiáng)感光性，見(jiàn)光易分解，需要不存在棕色試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法，明確見(jiàn)光易分解的物質(zhì)需要保存在棕色試劑瓶中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A、N03-、HC03-、H+
B、Na+、N03-、Cl-
C、H+、K+、OH-
D、S042-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 HCOOH CH3COOH HA H2B
電離常數(shù) 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)他們產(chǎn)生H2速率的大小關(guān)系為
 
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ciyoky0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
 

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：
 
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
 
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．則
K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166kJ?mol-1
（1）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）． 

（2）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol?L-1和3.0mol?L-1，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0～50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 
．
③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol?L-1，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CH2CH2Cl
C、HO-CH2-CH2-COOH
D、Cl-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入氣體A和B，一定條件下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大
B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C、反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到到平衡
D、達(dá)到平衡后，想辦法升溫，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下面哪些反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性（　　）
A、2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
C、C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�
A、Fe
B、CH4
C、NH3
D、稀H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案