在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

23．氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

24．由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?u>        晶體，請寫出該化合物的化學(xué)式             。

25．下列事實(shí)能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有            。（選填編號）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為−2價(jià)      d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。

工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：

           NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）

26．上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。

____NaClO2 +____HCl

27．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。

28．ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______

mol 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是(    )

A．鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2＋

B．鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法正確的是 (    )

A．MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2:1

C．每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．氧化性：MnO2>Cl2

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下列離子方程式正確的是

 A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－

B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

     Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)

B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．原子核外未成對電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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瘤突胡椒具有抗腫瘤和調(diào)節(jié)血脂功能，其合成路線如下。

 

回答下列問題：

50．化合物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為________________________。

51．B→C的反應(yīng)類型是___________，G→H的反應(yīng)類型是___________，

52．寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

    ①是苯的同系物的衍生物   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6∶3∶2∶1。

53．寫出B與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

54．已知：R1－CH＝CH－R2R1－CHO＋R2－CHO。

化合物是一種合成藥物的中間體，請寫出以CH2(COOH)2、CH2Cl2 及為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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常溫下，下列各組比值為1：2的是（    ）

    A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比

    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)與c(Na+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是                     

A、CO2  、CS2         B． C2H4 、CCl4            C. C60 、C2H4         Ｄ．NH3 、HCl

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下列裝置能構(gòu)成原電池的是

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