4．在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

分析 ①反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；
②化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：①反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當反應物的總能量大于生成物的總能量時，E1＞E2，反應為放熱反應，故答案為：放熱；
 ②在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重考查雙基知識，涉及反應吸放熱和反應物、生成物的總能量的關(guān)系以及常見的吸放熱反應，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
（1）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）該反應為熵增反應
（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率
（3）對于反應CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率
（4）對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快
（5）對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快．
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中一定只含鈉元素B．該物質(zhì)一定含鈉元素，沒有鉀元素
C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該電池放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）充電時該電池陽極的電極反應式Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與氧化銅在加熱條件下的化學反應方程式CH3CH2CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．S2O32-是氧化劑
C．Y的化學式為Fe3O4
D．當有1molO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項操作中最終有沉淀生成的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 
②向Fe（OH）3膠體中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2
④向石灰水中逐漸通入CO2至過量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至過量．
A．②③⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉原子與氯原子反應生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．硝基胍是硝化纖維火藥、硝化甘油火藥的摻合劑、固體火箭推進劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示（“→”是一種特殊的共價單鍵）．下列有關(guān)硝基胍的說法正確的是（　　）
A．硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
B．硝基胍中有C、H、O、N四種元素，屬于氨基酸
C．硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是5：1
D．10.4 g該物質(zhì)含有1.1×6.02×1023個原子

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