Question

7．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A． （NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• B． Fe（OH）₃溶于水：Fe（OH）₃═3OH^-+Fe³⁺
• C． HF溶于水：HF?H⁺+F^-
• D． NaHS溶于水：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
B．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號；
C．氟化氫為強電解質(zhì)，在溶液中部分電離出氟離子和氫離子；
D．硫氫化鈉完全電離，硫氫根離子部分電離．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄溶于水完全電離出銨根離子和硫酸根離子，其電離方程式為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．Fe（OH）₃溶于水部分電離，電離方程式應(yīng)該用可逆號，正確的電離方程式為：Fe（OH）₃?3OH^-+Fe³⁺，故B錯誤；
C．HF溶于水部分電離出氫離子和氟離子，其電離方程式為：HF?H⁺+F^-，故C正確；
D．NaHS溶于水，硫氫化鈉完全電離：NaHS=Na⁺+HS^-，硫氫根離子部分電離：HS^-?H⁺+S^2-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，正確判斷強弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．