Question

50 mL 0.5 mol·L—1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱（中和熱是指酸和堿中和生成1 mol H2O所放出的熱量）。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種用品是_________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________________。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值將_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L—1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L—1，NaOH溶液進行反應。

與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）減少熱量的損失；（3）偏��；（4）不相等，相等，因為中和反應的是指酸、堿中和生成1molH2O所放出的熱量；（5）偏小。

【解析】

試題分析：（1）中和熱測定需要的儀器：大小口徑不同的燒杯、溫度計、碎紙屑（條）、環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少的儀器：環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是加速溶液的混合和反應，減少熱量的損失；（2）中和熱測定要減少熱量的損失，減少誤差，因此碎紙屑（條）的作用減少熱量的損失；（3）硬紙板的作用減少熱量損失，不蓋硬紙板，熱量損失，所測數(shù)值減少，因此中和熱數(shù)值將偏小；（4）參加反應的物質(zhì)的量不同，放出的熱量也不同，但中和熱的數(shù)值相等，因為中和熱是指酸和堿中和生成1 mol H2O所放出的熱量；（5），NH3·H2O是弱堿，電離過程中是吸熱的，因此產(chǎn)生的熱量是減少的，測的中和熱數(shù)值會偏小

考點：考查中和熱的測定和數(shù)據(jù)的處理。

考點分析： 考點1：化學反應與能量的變化 考點2：綜合性實驗 試題屬性

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