15．下列反應的離子方程書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
D．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

分析 A．反應生成氯化鐵；
B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．氯離子實際不參加反應；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應的離子反應為Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故A正確；
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故C錯誤；
D．鋅粒與稀醋酸反應的離子反應為Zn+2CH3COOH═2CH3COO-+Zn2++H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質粒子直徑大小為．
（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．氫碳比：X＜2.0
C．在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）
D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為512

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，不需要使用的儀器是（　　）
A．膠頭滴管B．燒瓶C．玻璃棒D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�
A．醫(yī)用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛D．氫氧化鋁：中和過多胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步：
①ABS塑料可用于制造電視機、洗衣機的外殼，ABS塑料屬于b （填字母）．
a．金屬材料              b．有機高分子材料          c 無機非金屬材料
②下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有b （填字母）．
a．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
b．鍍層破損時，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
c．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
d．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
③生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好、耐熱、抗水等優(yōu)點．它屬于熱固 性塑料．
④氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO和NO都是常見的不成鹽氧化物．回答下列問題：

（1）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a mol•L-1，則C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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