下列關(guān)于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的說法正確的是

A. 溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-

B. 離子濃度關(guān)系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)

C. 25℃時，加水稀釋后，n (H+)與n(OH-)的乘積變大

D. 溫度升高，c（HCO3-）增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（ ）

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B. 苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷

C. 一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D. 苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應(yīng)性統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

臭氧能用于殺菌消毒

臭氧的還原性使細菌的蛋白質(zhì)變性

B

鐵能用于治療缺鐵性貧血

鐵能與鹽酸生成三氯化鐵

C

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

C．在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰

D．在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學反應(yīng)速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應(yīng)速率的大�。簐(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是_________，理由是__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中

B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵

C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應(yīng)方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分數(shù)的實驗過程如下：

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二〜圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 30gSiO2晶體中含有NA個硅氧鍵

B. 常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA

C. 25℃時，pH=12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01NA

D. 50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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