精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

水的電離過程為H2OH++OH-，在25 ℃時水的離子積為KW=1．0×10-14，在35 ℃時水的離子積為KW=2．1×10-14，則下列敘述正確的是(　　)

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低

B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小

D．水的電離是個吸熱過程

 

D

【解析】

試題分析： 35 ℃時水的離子積大于25 ℃時水的離子積，說明35 ℃時水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃時水中c(H+)、c(OH-)，但c(H+)仍等于c(OH-)；亦說明升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。

考點：水的電離　溶液的酸堿性

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是(　　)

 

a電極

b電極

X電極

溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應用試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　��；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：填空題

若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1．0×10-6 mol·L-1，則此時KW=　　　　　，c(OH-)=　　　　��；25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃，H+濃度分別是多少? 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：填空題

某學生用0．100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20．00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 

（2）上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

某學生用堿式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1．00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11．00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為(　　)

A．大于10．00 mLB．小于10．00 mL

C．等于10．00 mLD．等于11．00 mL

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA-+H+。將1．0 mol HA分子加入水中制得1．0 L溶液，下圖中，表示溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：

2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水【解析】
＋H2O ＋H3O＋

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案