aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）△H＞0反應(yīng)5min達到平衡時，X減小n mol?L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol?L-1?min-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素分析；
B、若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，說明平衡不動，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；
C、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；
D、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強和使用催化劑會改變化學反應(yīng)速率．
解答：解：A、依據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素分析，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，說明平衡不動，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，系數(shù)不變，反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a：b：c：d可能為1：3：2：2，故B正確；
C、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強和使用催化劑會改變化學反應(yīng)速率，不改變化學平衡，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡，化學反應(yīng)速率影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南平二模）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q．某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間．其它條 件不變時，下列分析正確的是（　�。�
（1）圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a+b＜n
（2）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0
（3）圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a+b
（4）圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1中使用的催化劑效果好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了探索外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如右圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，a+b＞cB、△H＞0，a+b＜cC、△H＜0，a+b＞cD、△H＜0，a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的
1
2
，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、a+b＞c+d
C、體系中Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D、X的轉(zhuǎn)化率下降

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