4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖1裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由鋅極經(jīng)過(guò)稀硫酸進(jìn)入銅極
B．利用圖2裝置可進(jìn)行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

分析 A．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子從負(fù)極流向正極；
B．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極；
C．電解時(shí)，陰極銅離子得電子生成Cu，陽(yáng)極Cu失電子生成銅離子；
D．電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極．

解答 解：A．圖1裝置為原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子從負(fù)極流向正極，即電子由鋅極經(jīng)過(guò)外電路進(jìn)入銅極，電子不通過(guò)溶液，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，則B極為粗銅，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)，陰極銅離子得電子生成Cu，陽(yáng)極Cu失電子生成銅離子，所以溶液中硫酸銅的濃度不變，則電解后溶液的pH不變，故C正確；
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，待鍍金屬鐵作陰極，及鐵為A極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類(lèi)型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
A．
鐵片鍍鋅		B．
模擬吸氧腐蝕		C．
銅鋅原電池		D．
電解法制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．ClO2是一種安全、高效、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如表：
色態(tài)溶于堿常溫常壓超過(guò)1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體-59-11℃
紅黃色液體		生成亞氯酸鹽和氯酸鹽不穩(wěn)定爆炸
回答下列問(wèn)題：
（1）由表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、低溫避光；
（2）工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2．某研究小組設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（略去部分裝置）制備ClO2．

①在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加熱．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該酸式鹽的化學(xué)式為KHSO4．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②該實(shí)驗(yàn)采取的加熱方式是水浴加熱，圖示裝置中除酒精燈、燒杯外，還缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)．
③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填標(biāo)號(hào)）
a.60℃的溫水     b．冰水      c．飽和食鹽水
④B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于試管中，加入少量用稀硝酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（3）為測(cè)定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀釋成100m L試樣．量取10mL試樣進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步驟Ⅰ加足量的KI晶體，搖勻，需在暗處?kù)o置30min．若不“在暗處?kù)o置30min”，立即進(jìn)行步驟Ⅱ，則消耗Na2S2O3的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的體積為VmL，則原ClO2溶液的濃度為13.5cVg•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕．
A．①②B．②③C．③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6 NA個(gè)
C．25℃時(shí)，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最�。籇原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；G與E、J均相鄰；A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25；J2-和L+有相同的核外電子排布；M的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2；D、E、G三種元素分別形成最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線(xiàn)形的微粒的電子式為、．
（4）R是由4個(gè)E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子．R分子中E原子雜化方式為sp3，則R分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）將A2G2的溶液滴加到M的一種常見(jiàn)氧化物上，會(huì)產(chǎn)生G的一種單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示，化合物Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學(xué)式）．若已知該化合物晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm-3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）、CH3COOH的電離程度均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4 種B．5 種C．6  種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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