精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力,反應過程中Fe2+發(fā)生　　　　反應,說明亞硝酸鈉具有　　    性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應中氧化劑是　　　　,還原劑是　　　　,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為　　　　。

(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注。化合物LiNH2和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N,反應的化學方程式為　      ,

反應中每生成0.1 mol H2,轉移電子數為　　　　NA。


(1)Fe2+變?yōu)镕e3+,鐵元素化合價升高,發(fā)生氧化反應;反應中NaNO2中氮元素化合價降低,做氧化劑,表現(xiàn)氧化性。維生素C可緩解亞硝酸鈉中毒,則說明維生素C可與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應,NaNO2做氧化劑,則維生素C為還原劑,具有還原性。

(2)反應中Ce的化合價由+4降低到+3,因此CeO2為氧化劑;NH4F氮元素部分由-3升高到0價,做還原劑。當有18 mol NH4F發(fā)生反應,被氧化生成N2的氮原子為

2 mol,未被氧化的氮原子為16 mol,因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為2∶16=1∶8。

(3)根據題意,反應為LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑,在LiNH2中H顯+1價,LiH中H顯-1價,反應生成0價(H2)。反應中每生成1 mol H2,轉移電子1 mol,則每生成0.1 mol H2,轉移電子數為0.1NA。

答案:(1)氧化　氧化　還原

(2)CeO2　NH4F　1∶8

(3)LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑　0.1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機物和足量NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1＝V2 ≠ 0，則該有機物可能是

A．                       B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH                    D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（      ）                                         　　  

  A、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2 NA

  B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

  C、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數為2 NA

  D、常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質子總數為0.8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量難溶的FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為_____________________________。

（2）為將溶液中Fe2+氧化成Fe3+步驟Ⅱ中加入的試劑①最好是__________（填代號）。

   a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

（3）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過_________、_________、過濾等操作。

（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式_____________。

（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結晶水的x值：稱取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g。則計算得x＝______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B.污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C.人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D.1 mol 得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是(    )

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2X(g)Y(g)+W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(    )

A．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應是吸熱反應

C．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)=0.8 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是(　　)

A.利用太陽能制氫

B.關停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時”熄燈活動

D.推廣使用煤液化技術

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構成的粒子(假設符號為X),這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”,第二種是由四個氧原子構成的分子,下列有關這兩種粒子的說法不正確的是　(　　)

A.“四中子”不顯電性,化學符號可以表示為X

B.“四中子”的質量數為4,其質量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子的化學式為O4,與O2互為同素異形體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案