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下列敘述中正確的是 ( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K+、NH、CO、Cl-一定能夠大量共存

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.依據鋁熱反應原理,能發(fā)生反應2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某�;瘜W興趣小組為研究Cl2單質的性質,設計如圖所示裝置進行實驗.裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.

(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是: ;

(2)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是: ;

(3)裝置Ⅱ的作用是

(4)實驗過程中,裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應的化學方程式為 ;

(5)實驗結束后,該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象,為了達到這一目的,你認為應在 之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號),該裝置的作用是 ;

(6)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是

A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH—=CO32—

C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓

D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:實驗題

氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:

提示:Ⅰ.圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

Ⅱ.

Ⅲ.

⑴氯貝特的分子式為 。

⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結構簡式為 。(相對原子質量:H-1、C-12、O-16)

⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉化,加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。

a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa

⑷反應②的反應類型為 ,其產物甲有多種同分異構體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

① 1,3,5-三取代苯;

② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應;

③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。

⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質,能在氯氣中燃燒,也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )

A.“某物質”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應可能產生H2

C.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl

D.CuH與足量稀硝酸反應:CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題

氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料,制備CaCN2的化學方程式為:CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應中( )

A.氫元素被氧化,碳元素被還原

B.CaCN2是氧化產物,H2為還原產物

C.HCN僅作氧化劑

D.CO為氧化產物,H2為還原產物

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省韶關市高三上高考調研理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖所示:

已知:①溶液I中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;

②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。請回答下列問題:

(1)Mg在元素周期表中的位置為__________________。

(2)H2O2的電子式為________。溶液I中加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(3)向溶液I中首先加入的試劑是___________,產生沉淀的化學式為_________________。工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO,該試劑通常為___________(填化學式)。

(4)溶液II中Mg2+轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示:

①向溶液II中加入氨水發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

②T1前Mg2+轉化率增大的原因是_________________;

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小為:r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在在適當條件下可發(fā)生右圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA 族 B. A難溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點

D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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