Question

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO

- 3

的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時參加反應的Cl₂與被氧化的氯氣的物質的量之比為（　�。�

• A、21：5
• B、11：3
• C、3：1
• D、5：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比以及參加反應的Cl₂與被氧化的氯氣的物質的量之比．

解答： 解：設ClO^-和ClO₃^-分別為1 mol和3 mol，則被氧化的Cl₂為2 mol，再根據(jù)電子得失守恒，被還原生成Cl^-的Cl₂共為（1+3×5）×

1

2

=8 mol，參加反應的Cl₂共8 mol+2 mol=10 mol．Cl₂與NaOH溶液反應時參加反應的Cl₂與被氧化的氯氣的物質的量之比為10：2=5：1．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．