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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.B的穩(wěn)定性強于C

D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

【答案】D

【解析】

“B和C均為10電子分子”，則其應為C、N、O、F的氫化物的一種，由圖可知，Z為氫；由原子半徑及X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，可確定X為氧、Y為氮，從而得出A為NO，B為H2O，C為NH3。

A. X元素為氧，其位于第二周期第ⅥA族，A正確；

B. NO既不溶于水，也不與水發(fā)生反應，B正確；

C. 因為氧的非金屬性大于氮，所以水的穩(wěn)定性強于氨氣，C正確；

D. NO和NH3在催化劑作用下，可發(fā)生氧化還原反應，生成N2和H2O，D不正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同

B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同

C.金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積

D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中肯定錯誤的是(　　)

A. 某原子K層上只有一個電子

B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥，下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產物的核磁共振氫譜中有7個峰

C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應

D.在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是什么？其物質的量之比是多少？__________產生的CO2氣體體積（標況）是多少？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漆酚是生漆的主要成分，能溶于有機溶劑中，生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Ｗo層的作用，下列說法錯誤的是

A. 可以燃燒，當氧氣充分時，產物為CO2和H2O

B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 能發(fā)生取代反應和加成反應

D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置均略去）。

（1）按圖設計組裝好儀器，先__________________，再裝入藥品。

（2）A中分液漏斗內應裝_________________ ，B中固體試劑為__________________。

（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，F中集氣瓶內收集到一種無色氣態(tài)單質。寫出裝置C中反應的化學方程式：______。

（4）E中濃硫酸的作用是__________________。

（5）用平衡移動原理解釋A中產生氣體的原因__________________________ 。（用相關的離子方程式和必要的文字描述）

（6）已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質量，通過計算可知反應后的產物中______ (填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O。

空玻璃管

實驗前(樣品+玻璃管)

實驗后(樣品+玻璃管)

59.60 g

65.60g

64.64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①在轉化過程中起催化作用的物質是___；

②寫出總反應的化學方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根據(jù)上述反應，填寫下列空白

①己知該反應可以自發(fā)進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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