Question

鉛蓄電池用處極廣，可多次充放電．鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，電解放電液為30%H₂SO₄溶液．電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為2PbSO₄+2H₂O?Pb+PbO₂+2H₂SO₄下列關(guān)于此電池的說法中，不正確的是（　�。�

• A、放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大
• B、充電時(shí)，電解液中的陽離子向二氧化鉛電極移動(dòng)
• C、放電時(shí)，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2-→PbSO₄+2e-
• D、充電時(shí)，兩極的量均減少，氧化鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，溶液中氫離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度逐漸減小，充電時(shí)是放電的逆過程．

解答： 解：A．放電時(shí)，總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，反應(yīng)消耗硫酸，電解液的pH將增大，故A正確；
B．充電時(shí)，原來材料為鉛的電極與外加電源的負(fù)極相連，為陰極，電解液中的陽離子向陰極移動(dòng)，即向鉛電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Pd為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，故C正確；
D．充電時(shí)，兩極的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO₂，則兩極的量均減少，原來材料為二氧化鉛的電極與外加電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．