保持相同的溫度,可逆反應(yīng) 2A (g)  + B(g)  2C(g)在1×105 Pa和1×106 Pa條件下分 別達(dá)到平衡時的逆反應(yīng)速率,后者與前者相比較(    )

 A.大于         B.小于         C.等于       D.無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3===3Fe2,與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(     )          

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2一定得到4NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子數(shù)均為NA

C. 1 mol Fe與足量的Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.18 g NH4+中所含的電子數(shù)為10NA

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下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(  )

編號

實(shí)驗(yàn)

操作

A

鈉與水反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容

C

Fe(OH)3膠體的制備

向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”;下列各項(xiàng)中“能用熱分解法制得的金屬”是 (    )

A.Na           B.Mg           C.Ag          D.Fe

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某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的

化學(xué)式為   (    )

        A.HX         B. H 2X        C. XH3       D.XH4

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CH2 = CH—CH2OH的性質(zhì)可能有:① 加成反應(yīng)  ②氧化反應(yīng)   ③ 酯化反應(yīng)    

   ④ 中和反應(yīng)    (     )。

  A.只有①③        B.只有①②③       C.只有①③④       D. 只有①②

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綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一,綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是(  )

A.綠原酸既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.綠原酸有一個官能團(tuán)叫羧基

C.1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH

D.綠原酸可以與FeCl3溶液生顯色反應(yīng)

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有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是

A.圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Al+4OH-3e===AlO+2H2O

B.圖②發(fā)生析氫腐蝕,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H===Fe2+H2

C.圖③溶液中發(fā)生了變化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.圖④充電時,陽極反應(yīng)是:PbSO4+2H2O-2e===PbO2+SO+4H

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