下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火

C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


普通漏斗(如圖所示)是中學化學實驗室常用儀器之一。我們對它的用途并不陌生。

(1)請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：_____________________________________________。

(2)你是否探討過在化學實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請你積極參與下面的討論。

①如圖是某同學實驗室制備H2并驗證H2具有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點：________。

②某同學用苯萃取碘水中的碘時，找不到分液漏斗。他靈機一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗與其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液(如圖所示)，解了燃眉之急。試分析該設計的不足之處。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在催化劑作用下，苯和鹵代烴反應可以在苯環(huán)上引入烷烴基，生成苯的同系物。如      + CH3CH2Cl               + HCl，現(xiàn)從苯出發(fā)制取十二烷基苯，再進一步制取合成洗滌劑十二烷基苯磺酸鈉，分子式為             

提供的原料除苯外，還有水、濃硫酸、十二烷、食鹽及催化劑等，試用化學方程式表示此制取過程。（已知電解食鹽水生成Cl2、H2和NaOH）

（1）_____________­­­­­____________________________________________________；

（2）________________________________________________________________；

（3）________________________________________________________________；

（4）________________________________________________________________；

（5）________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

 

A．將海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液

C．萃取后放出碘

的CCl4溶液

D．分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述jE確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧

氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。

  下列關于①和②的說法不正確的是

   A．都屬于氧化還原反應              B．發(fā)生還原反應的元素相同

   C．發(fā)生氧化反應的元素不同          D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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