在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；            ②．C(x)·C2(Y) =C2(z)

③．生成Z的速率與生成Y的速率相等；   ④．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

⑤．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比 1∶2∶2

    ⑥．一定溫度下為一常數(shù)

A．①③⑤   B．①③⑥   C．②④⑥   D．全部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.8g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400 mL

（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸          mL。

（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：                     

①500mL量筒       ② 燒杯              ③1000mL容量瓶    ④500mL容量瓶   

⑤天平         ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

（3）將上述一定體積的98%的硫酸溶于水的操作是                                。

（4）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，導(dǎo)致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是（    ）

A．金剛砂   B．金剛石   C．單晶硅   D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。

（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=         ; y=         。

（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為                ；z的取值范圍為                     。

（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為          （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是：

A．已知C（石墨，s）═ C (金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，增加鋅的質(zhì)量能增大化學(xué)反應(yīng)速率；

C．增大反應(yīng)物濃度就是增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)；

D．催化劑能極大地提高化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是降低了反應(yīng)所需的活化能；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳          B．鎂條在CO2中燃燒生成MgO和C

  C．碳酸鈣受熱分解                    D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在體積為V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1) 一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(雙選)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2) K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)         C．不移動(dòng)

(3) 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都只改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時(shí)__________________________________________；

t8時(shí)__________________________________________。

② t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③ 若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，放出的氣體（    ）。

A．鈉最多           B．一樣多       C．鐵最多       D．鋁最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是

A．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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