Question

3．已知H₂ 的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為285.8kJ/mol，現(xiàn)有H₂ 和 CO組成的混合氣體 56.0L（標準狀況），充分燃燒后，放出熱量 710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　�。�

• A． CO 燃燒的熱化學方程式為 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=+282.8kJ/mol
• B． H₂燃燒的熱化學方程式為 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• C． 燃燒前的混合氣體中，H₂的體積分數(shù)為40%
• D． 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子2mol

Answer 1

分析 A．依據(jù)一氧化碳燃燒熱分析判斷，一氧化碳燃燒是放熱反應焓變?yōu)樨撝担?br />B．依據(jù)氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量分析，選項中水蒸氣不是氫的穩(wěn)定氧化物；
C．依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式分析計算判斷；
D．Na₂O₂與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，Na₂O₂與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，據(jù)H₂和CO各自的物質(zhì)的量，據(jù)原子守恒得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量求出過氧化鈉物質(zhì)的量即可求得轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：A．一氧化碳燃燒熱為282.8kJ/mol，依據(jù)燃燒熱概念，熱化學方程式為，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故A錯誤；
B．氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，選項中水蒸氣不是氫的穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；
C．H₂和CO組成的混合氣體56.0L（標況）物質(zhì)的量為2.5mol，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710kJ，并生成液態(tài)水，依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式計算，設氫氣物質(zhì)的量為x，一氧化碳物質(zhì)的量為y，則x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，計算得到x=1，y=1.5，燃燒前混合氣體中H₂的體積百分數(shù)=$\frac{1}{2.5}$×100%=40%，故C正確；
D．氫氣1mol，CO有1.5mol，則生成水和二氧化碳分別為1mol和1.5mol，據(jù)氫氣、CO和過氧化鈉反應的方程式分析，可知能反應掉過氧化鈉的物質(zhì)的量為2.5mol，Na₂O₂與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，Na₂O₂與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則該過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和燃燒熱概念的理解應用，氧化還原反應電子定量計算的分析，需用到的知識點和方法相對較多．D也可通過守恒思路解答，即氫氣和CO共有多少，發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移電子就是多少，題目難度中等．