Question

某學(xué)生用濃度為0.1mol?L^-1左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度回答下列問題：
（1）正確操作的順序是

 

．（填編號）
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH溶液，應(yīng)選用的是

 

．（填編號）
A.0.1mol?L^-1     B.0.10mol?L^-1     C.0.1032mol?L^-1
（3）（A）操作中量取待測液的儀器是

 

．
（4）（B）操作的目的是

 

．
（5）（F）操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（6）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成

 

，對測定結(jié)果的影響是

 

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；
（2）根據(jù)部分氫氧化鉀溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)判斷；
（3）根據(jù)酸性溶液用酸式滴定管量�。�
（4）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（5）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（6）氫氧化鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀；根據(jù)鉀守恒，氫氧化鉀溶液變質(zhì)后消耗的鹽酸體積不變；

解答： 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序為：ABDCEF或BDCEAF，
故答案為：ABDCEF或BDCEAF，
（2）氫氧化鉀溶液溶液中部分氫氧化鉀容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以氫氧化鉀的濃度稍大于0.1mol/L，所以C正確，
故答案為：C；
（3）實驗室中量取20.00mL待測液鹽酸，需要選用25mL的酸式滴定管，
故答案為：25mL酸式滴定管；
（4）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，
故答案為：避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液，造成誤差；
（5）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）氫氧化鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀；根據(jù)鉀守恒，氫氧化鉀溶液變質(zhì)后消耗的鹽酸體積不變，對測定結(jié)果無影響；
故答案為：碳酸鉀；不變；

點(diǎn)評：本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，試題涉及的題量較大，注意掌握中和滴定的操作方法，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點(diǎn)的判斷方法．