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15.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂.

要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,請根據(jù)表中提供的資料,回答下列問題.
原料價格表
             物質         價格/(元•噸-1
漂液(含25.2%NaClO)            450
雙氧水(30%H2O2            2400
燒堿(含98%NaOH)            2100
純堿(含99.5%Na2CO3            600
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是漂液,其作用是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子;
(2)在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉;
(3)在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是H2O+MgCO3_Mg(OH)2+CO2↑.

分析 鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子,由流程可知,加水溶解后,為除去Fe2+,先加試劑X將Fe2+氧化成Fe3+,結合表格數(shù)據(jù)可知,漂液比雙氧水便宜,則X為漂液,然后加入NaOH調節(jié)pH,使Fe3+和Mn2+轉化為沉淀,過濾分離,然后在濾液中加入Y為純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來,然后加熱煮沸可得到Mg(OH)2,Mg(OH)2灼燒后得到MgO,以此來解答.

解答 解:(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是漂液,因漂液比雙氧水更經濟合算;其作用為將亞鐵離子氧化成三價鐵離子,
故答案為:漂液;將亞鐵離子氧化成三價鐵離子;
(2)由上述分析可知,在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉,
故答案為:碳酸鈉;
(3)步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是H2O+MgCO3_Mg (OH) 2+CO2↑,
故答案為:H2O+MgCO3_Mg (OH) 2+CO2↑.

點評 本題考查物質的制備實驗,為高頻考點,把握物質的性質、制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意試劑X、Y的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關流程如圖所示(電極未標出):

回答下列有關問題:
(1)通入空氣的電極為正極(寫電極名稱);燃料電池中陽離子的移動方向從左向右(填“從左向右”或或“從右向左”);
(2)電解池中產生20mol Cl2,理論上燃料電池中消耗10mol O2
(3)a、b、c的大小關系為c>a>b;
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池放電時正極反應式是NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如圖.下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是( �。�
A.該裝置將化學能轉化為電能
B.為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得多粗糙多孔
C.電子遷移方向:電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D.該電池的總反應:2H2+O2═2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.近年來全國各地長期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質.目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.根據(jù)下列示意圖回答有關問題:

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)
(Ⅰ)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1,其能量變化示意圖1:
[(N2 ( �。�946kJmol12Ng(  )O2g( �。�498kJmol12Og( �。akgmol12NO(g)
則NO中氮氧鍵的鍵能為682kJ/molkJ•mol-1
(2)空燃比過小易產生CO,有人提出可以設計反應2CO(g)═2C(s)+O2(g)來消除CO的污染.判斷該設想是否可行,并說出理由:不合理.該反應焓增、熵減,任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應△H>0,△S<0,則△G>0.
(3)在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應:(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.若該反應在恒壓的密閉容器中進行,則下列有關說法正確的是C
A.其他條件不變,增大催化劑與反應物的接觸面積,能提高反應速率,使平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小
C.在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,增大NO的濃度,反應物的轉化率都增大
(4)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(Ⅱ),經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如圖2所示.以下說法正確的是D.
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(5)甲醇空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如圖3,該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①用上述電池做電源,用圖4裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極),該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O_2OH-+Cl2↑+H2↑,電解初始在電極C2(填“C1”或“C2”)的周圍先出現(xiàn)紅色.
②當有8g甲醇完全反應,在C<sub>2</sub>上可收集到標準狀況下氣體的體積為16.8L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在下列條件下,一定能大量共存的微粒組是(  )
A.常溫下,水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、SiO32-
B.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
C.常溫下,在cH+cOH=10-12的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、I-
D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中,加入催化劑的作用是(  )
A.能夠加快反應速率
B.能夠提高二氧化硫的利用率
C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度
D.加快正逆反應速率,縮短達到平衡的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關有機物結構、性質的說法正確的是( �。�
A.甲烷和苯都沒有同分異構體
B.甲苯(     )的分子中所有碳原子在同一平面上
C.苯和乙烯都能使溴水褪色,均與溴水發(fā)生加成反應
D.乙烯在工業(yè)上主要通過石油分餾得到

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是:將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加熱后若產生紅色沉淀,則說明病人的尿液中含有( �。�
A.葡萄糖B.乙酸C.蛋白質D.脂肪

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗操作不能達到實驗目的是(  )
實驗操作實驗目的
A將SO2通入紫色石蕊溶液中證明SO2具有酸性和漂白性
B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3-電離程度和水解程度的大小
C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱,將得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液證明反應得到的氣體含有乙烯
D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2SO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D

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