下列說法不正確的是（　　）。

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

C．淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

 

D

【解析】D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3OH－=3Fe（OH）3↓，得到Fe（OH）3懸濁液，不會(huì)形成膠體。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

 

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是__________和__________。

(2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(填寫元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________， ________________________________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。

A

 

C

 

B

 

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。

(1)寫出A、B元素的名稱________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關(guān)系是 （用離子符號(hào)表示）：

（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是 ；

（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是

；

（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實(shí)驗(yàn)I~IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實(shí)驗(yàn)II：充分振蕩后靜置

C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。

（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。

（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。

步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。

步驟3：……

步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。

①步驟2操作時(shí)，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號(hào)）。

②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。

③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B→C的反應(yīng)類型為_____________________________。

（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

__________________________________。

從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的是_______________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（4）A在一定條件下可生成

F（）。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

①屬于芳香族化合物；②是一種α?氨基酸；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和（CH3CO）2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用） 。合成路線流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

 

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

 

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。

 

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