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19.下列離子方程式錯誤的是( �。�
A.證明醋酸的酸性比碳酸強:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2
B.證明FeCl2溶液已變質(zhì):Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C.證明Al(OH)3有酸性:Al( OH)3+NH3•H2O═AlO2-+NH4++2H2O
D.證明氧化性Fe3+>Cu2+:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

分析 A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應;
B.變質(zhì)生成鐵離子,鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡離子,溶液為血紅色;
C.Al(OH)3有酸性,與強堿反應生成鹽和水;
C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性.

解答 解:A.2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑為強酸制取弱酸的反應,可知醋酸的酸性比碳酸強,故A正確;
B.變質(zhì)生成鐵離子,鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡離子,溶液為血紅色,發(fā)生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,可知變質(zhì),故B正確;
C.Al(OH)3有酸性,與強堿反應生成鹽和水,與氨水不反應,故C錯誤;
C.2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氧化性Fe3+>Cu2+,故D正確;
故選C.

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,選項C為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體.
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)試劑X是稀硫酸.由溶液D是NaHCO3
(3)在步驟Ⅱ時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中.
一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
(4)溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+
(5)用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;寫出反應的化學方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
(6)工業(yè)上常用溶液E經(jīng)進一步處理可制得凈水劑Na2FeO4,流程如下:

①測得溶液E中c(Fe2+) 為0.2 mol•L-1,若要處理1 m3溶液E,理論上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg.
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.在高溫條件下將氫氣流通過14克WO3粉末,當殘余物為11.6克時,已轉(zhuǎn)化為W的WO3占原來WO3的比例是82.9%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3、Na2SO4現(xiàn)做以下實驗:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生:
②向①的懸濁液中加入過量稀鹽酸,白色沉淀部分溶解,并有氣泡放出:
③取少量②的上層清液滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)判斷原白色粉末中肯定含有,Ba(NO32、K2CO3、Na2SO4,可能含有CaCl2
(2)寫出上述實驗中一定發(fā)生的有關反應的離子反應方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關化工生產(chǎn)的說法正確的是( �。�
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,常用NaOH吸收尾氣中的少量SO2
B.利用Fe3+作為混凝劑,可以對硬水進行軟化
C.N2與O2作用生成NO,屬于氮的固定
D.石油的分餾、煤的氣化或液化都是物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關鈉的敘述中錯誤的是( �。�
A.鈉具有強還原性
B.金屬鈉可以保存在煤油中
C.鈉的密度比水小
D.鈉與硫酸銅溶液反應,可以置換出銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.1.68g碳粉與一定量的濃硫酸反應,生成CO2氣體2.24L(標況下),則參加該反應的硫酸的物質(zhì)的量為( �。�
A.0.2molB.0.5 molC.0.56 molD.0.4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列事故處理方法正確的是(  )
A.汽油失火時,立即用水滅火
B.電線短路失火時,用大量的水滅火
C.濃NaOH 溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀 NaOH 溶液洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列說法正確的是(  )
A.隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.及時地分離出N2或CO2,正反應速率加快
C.升高溫度(其它條件不變),可提高反應物的轉(zhuǎn)化率
D.使用不同催化劑(其它條件不變),該反應的平衡常數(shù)不變

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同步練習冊答案
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