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在反應3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，設阿伏加德羅常數為NA。則下列說法正確的是

A．若有0.3 mol Cl2參加反應，轉移的電子數為0.6NA

B．若生成2.24 L氮氣，轉移的電子數為0.6NA

C．若有1.2NA個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化銨轉移電子數是n個，則NA=1/n


【答案】A

【解析】

試題分析：A、該反應中氯氣作氧化劑，若有0.3mol的氯氣參加反應，則轉移電子數是0.6NA，正確；B、未指明標準狀況，所以產生的2.24L的氮氣的物質的量不是0.1mol，轉移的電子數不為0.6NA，錯誤；C、該反應中若被氧化的氨氣的物質的量是2mol，則轉移電子的物質的量是6mol，若有1.2NA個電子發(fā)生轉移，說明有0.4mol的氨氣被氧化，其質量是6.8 g，錯誤；D、若生成1 mol的氯化銨，則有0.5mol氯氣參加反應，轉移電子數是NA，則NA=n,，錯誤，答案選A。

考點：考查阿伏伽德羅常數的應用


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A.H2SO4和H3PO4的摩爾質量相等      B.在標準狀況下18g水的體積約為22.4L

C.1molH2所占的體積約為22.4L        D.通常狀況下，NA個 CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                  （    ）

A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

      c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確是 

    A．加入KSCN溶液一定不變紅色       B．溶液中一定含Cu2+     

C．溶液中一定含Fe2＋                  D．剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象                          。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是                              。該現象       （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是                。

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下列化學反應的離子方程式正確的是（    ）

A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O

B．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解

成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是（    ）

A．NOx主要自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為12

C．反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數1.5NA

D．NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

  A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

  B.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2NA

  C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數為0.5 NA

  D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0. 6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

  A．Na2O2 、HClO 、SO2等物質都具有漂白作用

 B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質

C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，某些金屬氧化物也能與強堿反應

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