20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1

B．20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C．20 ℃時(shí)，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是飽和溶液

D．20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水


答案　CD

解析　A項(xiàng)，低于20 ℃，會(huì)析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項(xiàng)，＝

S＝ g，該項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子

③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣�、�2 mol氦氣　⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　)

(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)

(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%(　　)

(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(　　)

(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　)

(6)T ℃時(shí)100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

C．乙溶液中剩余的固體減少

D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是(　　)

A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問(wèn)題：

(1)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

C．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)

D．移液時(shí)，有少量液體濺出

(2)若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)_______(保留兩位小數(shù))。

[已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是(　　)

A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原則和泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵解釋的是(　　)

A．氨極易溶于水

B．醋酸與水能以任意比互溶

C．碘易溶于酒精

D．氨易液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　)

①澄清的石灰水�、贖2S溶液　③酸性KMnO4溶液

④氯水�、萜芳t溶液

A．①②③  B．②③④

C．除①以外       D．全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案