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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

A．一水合氨是弱堿，保留化學式，反應的離子方程式：SO2+NH3H2O═NH4++HSO3-，選項A正確；

B．Si與NaOH溶液反應的離子反應為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，選項B正確；

C、電解MgCl2溶液，反應生成了氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，選項C錯誤；

D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的離子反應為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學化學常見物質，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出)。

(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。

(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應的方程式_________。

(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4,無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應的方程式_______________。氯化鎂溶液在某條件下可生Mg(OH)Cl沉淀，請寫出相關離子方程式_________

(2)實驗室可通過向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水來制取氨氣，請利用相關化學反應原理來解釋______________________________

(3)室溫下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示

則HA為_______電解質(填“強”或“弱”)，a點所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b兩點所示溶液中水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。

(4)25℃時0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 該溶液中水電離出的c(H+)=____(已知室溫下醋酸電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)

(5)常溫下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀釋1000倍的過程中，下列選項增大的是_____

A. B.Kac(HCN) C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時化學反應：________MnO2＋________＋________O2________K2MnO4＋________H2O；工業(yè)生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因___________________________。

(2)濾渣Ⅱ的成分有_________(化學式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_____________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為________________________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。

由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過__________、___________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產。含MnO2 a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4____________噸。（保留到小數(shù)點后三位）

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應式為________________________________。

②陽極還可能有氣體產生，該氣體是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是( )

A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數(shù)為NA

B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

C.3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數(shù)一定為0.1NA

D.常溫下，1mol的NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生上述反應，相關信息如下表：

容器

起始物質的量/mol

CO2平衡轉化率(α)

編號

容積/L

條件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

Ⅰ

2

恒溫恒容

2

1

0

0

50%

Ⅱ

1

0.5

1

0

0

Ⅲ

1

絕熱恒容

1

0.5

0

0

－

下列說法正確的是

A.T K時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應達到平衡時反應熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內

D.容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應達到新平衡前，v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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