在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是                                                (　　)

A.反應(yīng)混合物的濃度　　　　　B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C.正、逆反應(yīng)的速率　　　　　D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�

　

A．

西瓜是酸性食物

B．

豬肉、牛肉是堿性食物

　

C．

大米、面包是堿性食物

D．

巧克力、奶油是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極

    B． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

    C． 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

    D． 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

    C． 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）

    D． 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是                                            (　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是 (    ）

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為      ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

     ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的             倍；

     ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)        （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1，4﹣環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④      ；

⑦     ．

（2）②的反應(yīng)類型是    ，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有   （填反應(yīng)序號(hào)）．

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和  （填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ﹣；．

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的   （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是   ．

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是  ．

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：  ．

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