18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

分析 A．鋅在空氣中容易形成致密的氧化膜；
B．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極；
C．原電池的負極更易被腐蝕，正極金屬被保護；
D．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時，被保護的金屬作陰極．

解答 解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；
B．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C．當馬口鐵（鍍錫）破損后，形成的原電池中，金屬鐵是負極，易被腐蝕，故C正確；
D．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時，被保護的金屬作陰極，所以鋼閘門與電源的負極相連，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意原電池工作原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E五種短周期元素其原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號：AH；BC；CN；ENa．
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）E與D形成X2Y型化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取該溶液10mL，其中含有的氫氧化鈉是（　�。�
A．0.01molB．1gC．4D．0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號18O．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是第六、七周期．
（3）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH（CHOH）4CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L甲醇中含共價鍵數(shù)為5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA
C．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①常溫下不能進行
B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)
D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把兩份質(zhì)量均是m g的鋁粉，分別投到盛有100mL的濃度均為1.0mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩燒杯中，充分反應(yīng)后，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．若兩燒杯中鋁粉均已完全溶解，則兩燒杯中放出氫氣的量相同
B．若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多
C．若反應(yīng)后，有一個燒杯中鋁粉完全溶解，另一個燒杯中鋁粉沒有完全溶解，則那個還有鋁沒有溶解的燒杯原來盛著的是氫氧化鈉溶液
D．無論如何，鹽酸與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2不可能比氫氧化鈉溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學式可稱為分子式的是（　�。�
A．NaNO3B．MgC．SO3D．SiO2

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同步練習冊答案