【題目】下列敘述不正確是

A.水能是一次能源B.電能是二次能源

C.石油是不可再生能源D.化石燃料是取之不盡，用之不竭的能源

【答案】D

【解析】

A. 水能為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，與題意不符，A錯誤；

B. 電能為一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，是二次能源，與題意不符，B錯誤；

C. 石油為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，與題意不符，C錯誤；

D. 化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合題意，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017寶山區(qū)二�！康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．

完成下列填空．

(1)科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應平衡常數(shù)K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．

(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．

(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．

a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．容器內(nèi)的壓強保持不變

c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是(　　)

A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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【題目】【2017青山區(qū)模擬】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1．已知反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說法正確的是（ ）

A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/（Lmin）

C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．若該溫度下，反應物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是(　　)

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱到較高溫度時，下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH變大、呈中性

C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性

D.水的離子積變大，pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有

A.氯代環(huán)已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

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【題目】[2016四川] 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變ΔH>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小

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