13．某有機(jī)物可能含有（a）甲酸、（b）乙酸、（c）甲醇、（d）甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象：①發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色．下列敘述中正確的是（　�。�
A．a、b、c、d都有B．只有a、d
C．一定有d，無(wú)法確定是否有cD．只有a、c

分析 ①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定含-CHO；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，則不含-COOH；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，則該物質(zhì)與堿反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定含-CHO；
②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，則不含-COOH；
③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，則該物質(zhì)與堿反應(yīng)，
則符合上述信息的物質(zhì)一定含甲酸甲酯、可能含甲醇，而一定不能含有酸，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確甲酸某酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意羧酸能溶解Cu（OH）2，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．結(jié)構(gòu)與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，發(fā)生消去反應(yīng)，依據(jù)能量觀念判斷所生成的物質(zhì)最有可能的是（　�。�
A．甲物質(zhì)B．乙物質(zhì)C．丙物質(zhì)D．丁物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol．三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變．當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ（填序號(hào)）．
②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.067 mol/（L•min）．
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器I．（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是bc（填字母）．
a．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）時(shí)，還原效率不高
c．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu） 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）該廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是HCO3-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用 CH3C≡CH 合成 CH2═C（CH3）COOCH3 的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　�。�
A．CO2 和 H2OB．CO 和 CH3OHC．CH3OH 和 H2D．H2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]中不包含下列哪種化學(xué)鍵 （　�。�
A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．σ鍵
E．π鍵F．離子鍵．      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)欲用圖裝置測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍層厚度．兩片正方形電極的邊長(zhǎng)均為a cm．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．除去鋅鍍層的鐵片為負(fù)極
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+D．鋅鍍層反應(yīng)完畢后電流計(jì)指針歸零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
       蒸發(fā)		B．
          過(guò)濾
C．
                  蒸餾		D．
       分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl的原子半徑依次增大
C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
D．無(wú)色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

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