Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在 30min和40min 時(shí)分別只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、30min時(shí)可能加入了催化劑
• B、30min時(shí)可能增大了容器的體積
• C、30min時(shí)可能降低溫度，40min時(shí)可能升高溫度
• D、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A.30～40 min間該反應(yīng)中物質(zhì)的濃度減小，催化劑改變反應(yīng)速率不改變和平衡；
B．30～40 min間該反應(yīng)中物質(zhì)的濃度減小，改變條件為增大體積或減小壓強(qiáng)；
C.30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同，40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大；
D．由30-40min內(nèi)速率變化可知減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：A.30～40 min間該反應(yīng)中物質(zhì)的濃度減小，改變條件為增大體積或減小壓強(qiáng)，催化劑不改變化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B．30～40 min間該反應(yīng)中物質(zhì)的濃度減小，改變條件為增大體積或減小壓強(qiáng)，故B正確；
C.30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同，則改變條件為增大體積，40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，則升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．由30-40min內(nèi)速率變化可知減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以x=1，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．