Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ?mol^-1
• C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
• D、1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
B、根據(jù)燃燒熱的概念分析；
C、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
D、燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、CO的燃燒熱是指1molCO燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，所以2mol二氧化碳分解吸熱2×283.0 kJ，故B正確；
C、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低，故C正確；
D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的含義，難度不大．