2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示．已知X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
X
ZW
A．X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵
B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備Y
C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO4

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；可知Z、W處于第三周期，由元素相對位置可知X處于第二周期，X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C元素，可推知Z為P元素、W為Cl元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；可知Z、W處于第三周期，由元素相對位置可知X處于第二周期，X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C元素，可推知Z為P元素、W為Cl元素．
A．X和氫組成的化合物為烴，分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵，如乙烷等，故A正確；
B．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B錯誤；
C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故C正確；
D．X、Y、Z、W元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO4，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH-）＜c（H+）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了54克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如下．據(jù)此回答下列問題

（1）N為電源的正極
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為5 L，則該溶液的pH為13．
（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入4.5 gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是（　�。�
①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布條褪色；
②在“黑面包”實驗中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性；
③實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法：取樣一灼燒一溶解～過濾一萃��；
④有實驗室中，可用濃硫酸干燥二氧化硫：
⑤將濃硝酸加入盛水的量筒中進(jìn)行稀釋；
⑥硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑；
⑦納米材料粒子直徑在10-9m與10一7m之間，因此納米材料屬于膠體．
A．③⑥⑦B．①⑤⑦C．②③④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．據(jù)中央電視臺對云南撫仙湖底石城考石的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14．下列關(guān)于碳-14的說法正中，正確的是C
A．碳-14屬于新型元素的原子         B．碳-14原子的質(zhì)子數(shù)為8
C．碳-14原子核外電子數(shù)為6         D．碳-14原子核內(nèi)中子數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
B．離子化合物中一定含有離子鍵
C．離子化合物都能溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$→_{催化劑}^{150℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為NH4NO3，與③同主族的短周期元素的最高價氧化物的水化物為H3PO4，⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號），寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素．2016 年初國際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．核反應(yīng)發(fā)電實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化
B．115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素
C．117 號元素與F、Cl、Br、I 均處于VIIA 族
D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期

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