實驗室用Na2CO3固體粉末配制400mL0.100mol?L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量
 
gNa2CO3固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③將所得溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）在上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）
 
；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度
 
；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．所配得溶液的濃度
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)定容的正常操作；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進行誤差分析．
解答： 解：（1）配制400mL0.100mol?L-1的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.5L×0.100mol?L-1×106g/mol=5.3g；定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
故答案為：5.3；膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的答案為：①③⑤②④；
故答案為：①③⑤②④；
（3）①定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，熟悉配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1則a=
 
kJ　mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母），若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Cl-  K+   ClO-   NH4+
C、含有大量Al3+ 的溶液中：Br-   HCO3-   Na+  AlO2-
D、向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素的原子序數(shù)為5的是（　�。�
A、HB、LiC、BD、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤一定規(guī)格的量筒；⑥一定規(guī)格的容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
 mL．
（2）從上述儀器中，選擇適當(dāng)?shù)膬x器，按實驗使用的先后順序（不重復(fù)），其編號排列是
 

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 

（4）若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
 

②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中
 

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 

④容量瓶中原有少量蒸餾水
 

⑤定容時俯視觀察液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．B和C分子的核磁共振氫譜中都只有一個吸收峰．以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，1mol B與等物質(zhì)的量的Br2作用時可能有
 
種產(chǎn)物．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
，M的分子式為
 
．
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）G中的含氧官能團的名稱是
 
，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           
②含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上不同時連接兩個-OH）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、在密閉容器中通入水蒸氣
B、升溫
C、保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
D、保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有如下5個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A、0＜Q1＜Q2
B、上述反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
C、氫氣的標準燃燒熱是a kJ?mol-1，碳的標準燃燒熱是Q2kJ?mol-1
D、a＞b=
1
2
c

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同步練習(xí)冊答案