Question

（2012?濮陽二模）已知反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，在密閉容器中反應達到平衡時，X物質的量濃度為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�

A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的1/3

C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質的量濃度大于0.4mol/L

D．恒溫恒壓下，增加Z的物質的量，重新達平衡時，X物質的量濃度大于0.4mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)充入稀有氣體后反應體系中各組分的濃度是否變化判斷；
B、根據(jù)正逆反應速率相等及反應速率與計量數(shù)成正比分析；
C、根據(jù)增大容器容積，相當于減小了壓強分析X的濃度變化；
D、根據(jù)恒溫恒壓條件下，若加入的初始物濃度滿足化學計量數(shù)，達到平衡一定為等效平衡分析．

解答：解：A、恒溫恒容條件下通入稀有氣體，由于各組分的濃度不變，所以化學平衡不發(fā)生移動，故A錯誤；
B、達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，由于X的計量數(shù)與Y的計量數(shù)之比為1：3，所以X的正反應速率是Y的逆反應速率的1/3，故B正確；
C、擴大容器體積至原來的兩倍，假設平衡不變，X物質的量濃度等于0.2mol/L，實際由于壓強減小平衡左移，濃度大于0.2mol/L，但是會小于0.4mol/L，故C錯誤；
D、恒溫恒壓下，如果加入各組分的物質的量滿足各物質的化學計量數(shù)關系，再增加Z的物質的量，達到平衡時為等效平衡，各組分的濃度不變，X的濃度仍然為0.4mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的建立過程，題目難度中等，注意反應條件是恒溫恒壓還是恒溫恒容，該題是高考中的常見題型，對學生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．