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7.現有四瓶失去標簽的溶液,分別為CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液.通過以下實驗步驟來鑒別它們.
(1)各取適量試液分別放在4支試管中,振蕩試管,觀察到的現象是其中一支試管中溶液呈藍色,其它三支試管中溶液呈無色(提示:只有一種溶液有顏色),被檢出物質是CuSO4溶液.
(2)分別取未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現象是其中一支試管中有沉淀產生,被檢出物質是Ba(OH)2溶液.
(3)再分別取未檢出的溶液,將第(2)步中檢出的物質加入,根據反應現象可檢出物質是H2SO4溶液.

分析 藍色溶液為CuSO4溶液,與CuSO4溶液反應生成沉淀的為Ba(OH)2溶液,剩余兩種酸中與Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀的為H2SO4溶液,以此來解答.

解答 解:(1)各取適量試液分別放在4支試管中,振蕩試管,觀察到的現象是其中一支試管中溶液呈藍色,其它三支試管中溶液呈無色,則被檢出物質是CuSO4溶液,
故答案為:其中一支試管中溶液呈藍色,其它三支試管中溶液呈無色;CuSO4溶液;
(2)分別取未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現象是其中一支試管中有沉淀產生,被檢出物質是Ba(OH)2溶液,
故答案為:其中一支試管中有沉淀產生;Ba(OH)2溶液;
(3)再分別取未檢出的溶液,將第(2)步中檢出的物質加入,兩種酸中與Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀的為H2SO4溶液,則根據反應現象可檢出物質是H2SO4溶液,
故答案為:H2SO4溶液.

點評 本題考查物質的鑒別,為高頻考點,把握物質的性質、性質差異和發(fā)生的反應是解答本題的關鍵,注意硫酸銅為藍色溶液為突破口,題目難度不大.

練習冊系列答案
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沉淀完全的pH3.79.76.7
①試劑X的化學式為H2O2,加入試劑Y調節(jié)溶液pH的范圍是3.7-4.7;
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯,玻璃棒和漏斗;操作b的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;
(2)已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度,取待測液20.00mL,用濃度為0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,下列滴定方式中,最合理的是b(填字母序號,夾持部分已略去)

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①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(3)25℃時,有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是10-6:1
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