Question

12．回答下列問題：
（1）約3.01×10²³個(gè)OH^-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（3）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為4：3，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為4：3
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為3：4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，溶質(zhì)不變，濃度為原來的$\frac{1}{10}$；
（3）①根據(jù)M=ρV_m可知，相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；
②兩個(gè)容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質(zhì)量相同，容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：（1）n（OH^-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（OH^-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，n（NH₃）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案為：8.5g；5mol；0.5；
（2）4g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.004mol}{0.1L}$=0.04mol/L，
故答案為：0.4；0.04；
（3）①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為4：3，所以二者的密度之比為：4：3，
故答案為：4：3；
 ②兩個(gè)容器中氣體的密度相同，則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，兩個(gè)容器中壓強(qiáng)之比為：3：4，
故答案為：3：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等．