【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 濃H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

【答案】A

【解析】

A、MnO2在加熱條件下與濃鹽酸發(fā)生反應，生成Cl2，Cl2在高溫條件下與Si發(fā)生反應生成SiCl4，物質間的轉化能夠實現(xiàn)，故A正確；

B、Ca(ClO)2具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此Ca(ClO)2與SO2反應不能生成HClO，故B錯誤；

C、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，該步驟不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D、SiO2不溶于水，且不能與水反應生成H2SiO3，該步驟不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為_________（填標號）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計算曲線a的反應在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式為______________________,在使用漂粉精時，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.

（2）漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________（用化學方程式表示）

（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．

(1)操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和______(寫一種)．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式______．

(2)在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至______；宜用的試劑為______．

A.1.5B.3.7C.9.7D．氨水E．氫氧化鍶粉末F．碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學式)．

(4)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實驗流程如圖：

相關物質的性質如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

物質

對水的相對密度

沸點

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水，易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

（1）操作①中，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)層。

（2）乙醚層用10％Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的裝置如圖，指出該裝置圖中兩個錯誤：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反應，若苯甲醛的轉化率為80％，乙醚的萃取率為100％，洗滌等過程損失率為10％，則最終可制得苯甲醇___g(結果保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A. 加壓，平衡右移，化學平衡常數(shù)增大

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

D. 增加C，B的平衡轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質)的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為_____________________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動，寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。

(3)若在標況下，有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中右側溶液________(填“增加”或“減少”)______g，丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)；若將乙裝置兩側溶液混合，常溫下加水稀釋至體積為4 L，則此時溶液液的pH=____。

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