關(guān)于下圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是（　�。�
A、陰極（Cu片）2C1--2e-═Cl2↑
B、正極（石墨棒）：Fe3++e-═Fe2+
C、陽極（Cu片）：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、負極（Fe釘）：Fe-3e-═Fe3+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)；
C．銅為陽極，被氧化生成銅離子；
D．鐵被氧化生成Fe2+．
解答： 解：A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而2C1--2e-=Cl2↑為氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，當電解質(zhì)含有Fe3+時，可發(fā)生Fe3++e-=Fe2+，故B正確；
C．銅為陽極，被氧化生成銅離子，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；
D．鐵被氧化生成Fe2+，應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液主要含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+，Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子 OH-HCO
 
-
3
  CO
 
2-
3
  Cl-NO3- SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中
 
 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO
 
-
3
 或 CO
 
2-
3
，理由是
 
．
（2）原溶液中主要陰離子為
 
，主要陽離子為
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為
 
．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾，洗滌，干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能夠組成原電池的是（　　）
A、
稀H2SO4
B、
AgNO3（aq）
C、
酒精
D、稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?br />
A．干燥氨氣 B．實驗室制取氨氣 C．制備純凈的Fe（OH）2 D．用乙醇提取碘水中的碘
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為
3aNA
14
B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達到平衡時生成0.2 mol AB2
C、達平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中大量存在以下五種離子：Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（　�。�
A、Ag+
B、Mg2+
C、NO
 
-
3
D、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（　�。�
A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B、2HClO═2HCl+O2↑
C、Cl2+2Na═2NaCl
D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

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