Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、8.4g NaHCO₃固體中含有0.1N_A個CO₃^2-
• B、1 mol CH₃Cl中所含的共價鍵數(shù)為4N_A
• C、常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2N_A個O原子
• D、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸氫鈉固體中存在的離子為鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子；
B．一氯甲烷中存在3個碳氫鍵和1個碳氯鍵，總共含有4個共價鍵；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量；
D．鐵的化合價由+2和+3價，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀硝酸反應，如果生成亞鐵離子，失去的電子為0.2mol．

解答： 解：A．碳酸氫鈉固體中存在鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子，故A錯誤；
B.1mol一氯甲烷中存在3mol碳氫鍵、1mol碳氯鍵，總共含有4mol共價鍵，所含的共價鍵數(shù)為4N_A，故B正確；
C．不是標準狀況下，題中條件無法計算混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，如果生成亞鐵離子，反應失去0.2mol電子，如果生成鐵離子，失去的電子為0.3mol，所以失去的電子數(shù)不一定為0.3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．