下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陰極移動
B、共價鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質中
C、Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白原理相同
D、金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,電解原理,氯氣的化學性質,鐵的化學性質
專題：化學鍵與晶體結構,電化學專題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．電解池，陰離子向陽極移動；
B．共價鍵為非金屬元素之間形成的化學鍵；
C．Cl2和SO2的漂白原理不同；
D．鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣．
解答： 解：A．電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣，OH-向陽極移動，故A錯誤；
B．共價鍵為非金屬元素之間形成的化學鍵，可存在共價化合物，如HCl，離子化合物，如NaOH，單質如H2等，故B正確；
C．Cl2可與水反應生成具有強氧化性的HClO，SO2與有色物質發(fā)生化合反應，漂白原理不同，故C錯誤；
D．鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及電解、共價鍵、氯氣、二氧化硫以及金屬的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A、單質均為銀白色，密度均小于水
B、單質從Li到Cs，熔點依次升高
C、氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D、單質在空氣中燃燒都生成氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：R＜T＜Q
B、T與Q的電子數(shù)相差18
C、原子半徑：R＜T＜Z
D、X的氧化物既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
①雞蛋清�、诘矸廴芤骸、哿蛩徕c溶液　④Fe（OH）3膠體�、軫e（OH）3懸濁液．
A、①③B、②③⑤
C、③④⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、25℃時，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為
 
；
（2）試劑X為
 
，試劑Y為
 
；
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）
 
；
A．讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫
B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質量偏低的因素有
 
，使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏高的因素有（稱量操作正確）
 
（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請同學們仔細分析下面的裝置圖，回答以下問題：

（1）甲池中碳棒的電極反應式：
 
．
（2）假設甲池中CuSO4溶液足量而且兩電極的質量開始時相等，一段時間后兩電極的質量差為12g，則整個電路中轉移的電子數(shù)目為
 
．
（3）乙池實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉．
①斷開K2，閉合K1時，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時發(fā)生總反應的離子方程式為：
 
，若一段時間后，兩電極共收集到標準狀況下1120mL氣體，則此時溶液的PH為
 
（假設常溫下此時溶液的體積為500mL）．
②斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：
 
．
③若乙池的電源正負極開始時就與上述電源的相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低
 
，理由是
 
；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，當濃度商Q
 
K（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應向右進行．
（3）450℃時該反應的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）該反應在一定條件下達到平衡后，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑  c．增加N2的濃度  d．增加H2的濃度  e．分離出NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：

（1）在表中a、b、c、d四個區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域為
 
．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為
 
；⑨的離子結構示意圖為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式，下同），堿性最強的是
 
，呈兩性的是
 
．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強的是
 
（填元素符號）；可用一個化學反應說明該事實，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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