在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( 。

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

A.

反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3mol/(L•min)

 

B.

其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)<v(正)

 

C.

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144

 

D.

其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大


考點:

化學平衡建立的過程;化學平衡的影響因素..

專題:

化學平衡專題.

分析:

A、根據(jù)v=計算出Y的速率,再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比求得Z的速率;

B、根據(jù)溫度對化學平衡的影響判斷;

C、利用三段式,根據(jù)平衡常數(shù)的定義進行計算;

D、利用等效平衡的思想作判斷.

解答:

解:A、根據(jù)v=計算出Y的速率為mol/(L•min)=0.002mol/(L•min),根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得Z的速率為2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min),故A錯誤;

B、由于該反應為放熱反應,降低溫度時,平衡正向移動,v(逆)<v(正),故B正確;

C、利用三段式,

              X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

起始(mol/L) 0.016  0.016   0

轉化(mol/L) 0.006  0.006  0.012

平衡(mol/L)0.01   0.01    0.012 

所以平衡常數(shù)K==1.44,故C錯誤;

D、假設將0.2mol Z在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系,再將該體系加入到原容器中,由于該反應前后氣體體積不變,所以壓強對平衡的移動沒有影響,所以加入后,X的體積分數(shù)不變,故D錯誤;

故選B.

點評:

本題主要考查了化學反應速率的計算、影響平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算、等效平衡的思想等知識,中等難度,解時注意基本原理的應用.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是(    )

A.平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


下表為4種常見溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度:

溶     質

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質的質量分數(shù)/%

36.5

40

60

63

物質的量濃度/mol L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是(   )

A HCl        B   NaOH      C   CH3COOH      D  HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各表述與示意圖一致的是( 。

 

A.

圖①表示N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0,N2O4轉化率隨溫度、時間的變化

 

B.

圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

 

C.

圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化

 

D.

圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:


溶液中由水電離產生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是( 。

 

A.

Al3+  Na+  NO3﹣  Cl﹣

B.

K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣

 

C.

K+Na+  Cl﹣CO32﹣

D.

K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣

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科目:高中化學 來源: 題型:


有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可移動活塞使容器內保持恒壓,B容器保持恒容,起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等.在保持400℃條件下使之發(fā)生反應:2SO2+O2⇌2SO3 填寫下列空白:

(1)達到平衡所需時間A比B 短 ,A中SO2的轉化率比B 大 .

(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器的化學平衡移動,B容器的化學平衡 不 移動.

(3)達到(1)所述平衡后,向兩容器中通入等量的原反應氣體,達到平衡后,A中SO3的體積分數(shù) 不變 (增大、減小、不變),B容器中SO3的體積分數(shù) 增大。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質的使用不涉及化學變化的是

  A. 用活性炭去除冰箱中的異味

B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果  

D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0

mol·L1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積

恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為

A.0.008 889           B.0.080 0        C.0.120 0            D.0.240 0

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列電離方程式書寫正確的是                                           (  )

A.NaHSO4Na++ HSO4-                             B.NaHCO3Na++H++CO32-

C.H3PO43H++PO43-                                 D.HFH++F-

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