在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( 。
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A. | 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3mol/(L•min) |
| B. | 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)<v(正) |
| C. | 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144 |
| D. | 其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大 |
化學平衡建立的過程;化學平衡的影響因素.. | |
專題: | 化學平衡專題. |
分析: | A、根據(jù)v=計算出Y的速率,再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比求得Z的速率; B、根據(jù)溫度對化學平衡的影響判斷; C、利用三段式,根據(jù)平衡常數(shù)的定義進行計算; D、利用等效平衡的思想作判斷. |
解答: | 解:A、根據(jù)v=計算出Y的速率為mol/(L•min)=0.002mol/(L•min),根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得Z的速率為2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min),故A錯誤; B、由于該反應為放熱反應,降低溫度時,平衡正向移動,v(逆)<v(正),故B正確; C、利用三段式, X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 起始(mol/L) 0.016 0.016 0 轉化(mol/L) 0.006 0.006 0.012 平衡(mol/L)0.01 0.01 0.012 所以平衡常數(shù)K==1.44,故C錯誤; D、假設將0.2mol Z在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系,再將該體系加入到原容器中,由于該反應前后氣體體積不變,所以壓強對平衡的移動沒有影響,所以加入后,X的體積分數(shù)不變,故D錯誤; 故選B. |
點評: | 本題主要考查了化學反應速率的計算、影響平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算、等效平衡的思想等知識,中等難度,解時注意基本原理的應用. |
科目:高中化學 來源: 題型:
關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是( )
A.平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變
B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C.平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變
D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表為4種常見溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度:
溶 質 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶質的質量分數(shù)/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物質的量濃度/mol L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
這4種溶液中密度最小的是( )
A HCl B NaOH C CH3COOH D HNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各表述與示意圖一致的是( 。
| A. | 圖①表示N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0,N2O4轉化率隨溫度、時間的變化 |
| B. | 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
| C. | 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化 |
| D. | 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
溶液中由水電離產生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
| A. | Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ | B. | K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ |
| C. | K+Na+ Cl﹣CO32﹣ | D. | K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可移動活塞使容器內保持恒壓,B容器保持恒容,起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等.在保持400℃條件下使之發(fā)生反應:2SO2+O2⇌2SO3 填寫下列空白:
(1)達到平衡所需時間A比B 短 ,A中SO2的轉化率比B 大 .
(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器的化學平衡移動,B容器的化學平衡 不 移動.
(3)達到(1)所述平衡后,向兩容器中通入等量的原反應氣體,達到平衡后,A中SO3的體積分數(shù) 不變 (增大、減小、不變),B容器中SO3的體積分數(shù) 增大。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質的使用不涉及化學變化的是
A. 用活性炭去除冰箱中的異味
B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0
mol·L-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積
恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為
A.0.008 889 B.0.080 0 C.0.120 0 D.0.240 0
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列電離方程式書寫正確的是 ( )
A.NaHSO4Na++ HSO4- B.NaHCO3Na++H++CO32-
C.H3PO43H++PO43- D.HFH++F-
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