5．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，24.5g硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是1mol．

分析 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，24.5g硫酸的物質(zhì)的量是$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol，由硫酸分子式H2SO4可知，n（O）=4n（H2SO4）=1mol，
故答案為：98g/mol；0.25mol；1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（NO）=0.01mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.02mol•（L•s）-1
C．v（NH3）=0.1mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.2mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出符合下列條件的分子的同分異構(gòu)體：
（1）含有醛基、酚烴基兩種
（2）等效氫有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol．
（1）C8H18的燃燒熱是多少？
（2）1mol C8H18燃燒時(shí)放出了多少熱？
（3）寫(xiě)出C8H18的燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（4）57g C8H18的完全燃燒可放熱多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是，烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)式已配平）：
C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲；甲$→_{△}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C8H16；有42g乙加聚而成的高分子化合物的質(zhì)量是42g．
（2）寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（3）查閱資料得知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定B裝置里溶液反應(yīng)前后的酸性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)述理由：乙烯與溴若發(fā)生取代反應(yīng)，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性；
（5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序號(hào)）．
A．將氣體通和裝水的洗氣瓶中            B．將氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶中
C．將氣體通過(guò)裝酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中  D．將氣體通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀，則可以證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合物中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
（1）請(qǐng)?jiān)u價(jià)上述方案是否合理，并說(shuō)明理由．
甲：甲：不合理，若是水解反應(yīng)也有同樣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；  乙：不合理，Br2與NaOH溶液反應(yīng)也可發(fā)生反應(yīng)從而使溴水褪色．
（2）在上述兩個(gè)方案中，可對(duì)某個(gè)方案稍作改變即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)指出進(jìn)行改進(jìn)的方案和改進(jìn)方法．
將乙方案改進(jìn)：先向反應(yīng)混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗(yàn)證發(fā)生了消去反應(yīng)，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常數(shù)K=40
D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間里反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量的變化量來(lái)表示
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）
C．汽車(chē)尾氣中的NO和CO迅速變成無(wú)毒無(wú)害的N2和CO2需要催化劑
D．實(shí)踐中調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率就是指加快某些反應(yīng)過(guò)程

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