Question

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）實驗室通常用兩種固體物質(zhì)制備氨氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，氨常用作制冷劑，原因是

 

．
（2）常溫下向25mL 0.01mol?L^-1稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶液體積變化忽略不計），在通入NH₃的過程中溶液的導(dǎo)電能力

 

（填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是

 

（填序號）．
A．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（4）常溫下向25mL含0.01mol HCl的溶液中滴加25mL氨水，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣易液化，汽化時吸收熱量；
（2）n（HCl）=0.01mol×0.025L=2.5×10^-4 mol，氨氣的物質(zhì)的量=

5.6×10-3L

22.4L/mol

=2.5×10^-4 mol，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液中離子濃度幾乎不變；
（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，溶液可能呈堿性或中性；
（4）酸或堿都抑制水電離，當(dāng)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨時，水的電離程度最大．

解答： 解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣易液化，汽化時吸收熱量，導(dǎo)致周圍溫度降低，所以能作制冷劑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨易液化，液氨汽化時吸收大量的熱；
（2）n（HCl）=0.01mol×0.025L=2.5×10^-4 mol，氨氣的物質(zhì)的量=

5.6×10-3L

22.4L/mol

=2.5×10^-4 mol，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變，故答案為：幾乎不變；
（3）A．溶液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中水的電離程度很小，所以存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．繼續(xù)通入氨氣時，水的電離程度減小，則不能出現(xiàn)c（NH₄⁺）=c（H⁺），故B錯誤；
C．溶液中的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨且一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化銨時，可能存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度很小，不能出現(xiàn)c（H⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選A C；
（4）酸或堿都抑制水電離，當(dāng)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨時，水的電離程度最大，則一水合氨的物質(zhì)的量為0.01mol，其濃度=

0.01mol

0.025L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，明確（4）題何時水的電離程度最大，為易錯點．