9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B證明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3使溶液呈酸性，再加AgNO3溶液
C除去甲烷中的乙烯將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D證明乙醛分子中含有醛基向2mL 2%的CuSO4溶液加入幾滴 1% NaOH溶液，振蕩后滴加幾滴乙醛，加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發(fā)性；
B．溴乙烷在堿性溶液中發(fā)生水解，先用稀硝酸中和后再加入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溴離子，從而證明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)；
C．酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)；
D．配制氫氧化銅濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉必須過(guò)量．

解答 解：A．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該用溴水檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷與NaOH溶液共熱后生成乙醇和溴化鈉，先加HNO3中和氫氧化鈉，排除氫氧根離子的干擾，再加AgNO3溶液可檢驗(yàn)溴離子，從而可證明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正確；
C．將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣，乙烯被氧化成二氧化碳，引進(jìn)了新雜質(zhì)，違反了除雜原則，故C錯(cuò)誤；
D．向2mL 2%的CuSO4溶液加入幾滴 1% NaOH溶液，加入的NaOH不足，而醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、醛的性質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題有利于提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物．
（1）現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應(yīng)生成鹽和水．請(qǐng)將上述5種氧化物按類別填在表格中：
 酸性氧化物 
 堿性氧化物 
 兩性氧化物 
（2）下列說(shuō)法正確的是C．
A．金屬氧化物都是堿性氧化物
B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物
D．酸性氧化物都是非金屬氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．4g D2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成22gD218O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaOH溶液除去
C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互為同系物，葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
D．淀粉、植物油、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b和c曲線表示的是同一個(gè)離子反應(yīng)
B．N點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
C．M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量等于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、重結(jié)晶B．分液、蒸餾、萃取
C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是（　�。�
A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）已知如下熱化學(xué)方程式：
①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
（2）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密閉容器中投入足量的MnCO3，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ（CO2）=2aMPa．

①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是AB（填代號(hào)）．
A．平衡常數(shù)K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
（4）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5mol．L-1．
（5）試寫出難溶物MnOOH在堿性條件下和次氯酸鉀溶液反應(yīng)生成高錳酸鉀的離子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B．生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是2：3
D．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

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