Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（ 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃（g）的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）白磷能自燃，紅磷不能自燃．白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為

 

（“放”或“吸”） 熱反應(yīng)．如果用白磷替代紅磷和Cl₂反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃，則△H₃

 

△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識分析；依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；
（2）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則及化學(xué)平衡知識分析；
（3）物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，白磷能自燃，說明活潑，所含能量比紅磷高，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式書寫要求：注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，判斷放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成對應(yīng)的比例關(guān)系，根據(jù)圖示P（s）+32Cl₂（g）→PCl₃（g），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306 kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：P（s）+32Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol，
故答案為：P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1；
（2）△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol；
故答案為：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol；
（3）白磷能自燃，紅磷不能自燃，說明白磷活潑，所含能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱；白磷比紅磷所含能量高，所以，用白磷替代紅磷和Cl₂反應(yīng)生成1mol PCl₅放出的熱量比紅磷高，所以，△H₃＜△H₁，故答案為：放；＜．

點評：本題通過圖象書寫熱化學(xué)方程式，注意分析圖象，同時考查了物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定的基本原理．